氯化钠和钠的区别
钠的化学符号是Na，是指一种元素，氯化钠也是钠的一种，氯化钠在我们日常生活中，是人体需求中必不可少的一个成分，氯化钠其实就是一种盐，我们熟悉的食用盐主要成分就是氯化钠。 盐（氯化钠，NaCl）还有一种钠叫做苏打（碳酸钠，Na₂CO₃），早地球的史前时代就已经被人类认知，盐（氯化钠，NaCl）一般的使用在于作调味品和防腐剂。而苏打主要用于工业之上，比如玻璃制造业。氯化钠盐是来自海水，或者是内陆的一些盐场。苏打是自埃及的Natron Valley或某种植物的灰烬。在早期，盐（氯化钠，NaCl）和苏打（碳酸钠，Na₂CO₃）的成分一直被化学家们所争论，而在最终的结果是英国皇家学会在伦敦于1807年10月给出的。Humphry Davy将苛性钠（氢氧化钠，NaOH）这个物质暴露在电流里面，然后取得钠金属的小球体，就像获取钾的方法是一样的，只是获取钠金属的时候，电流要用的更加的多。 其实钠的单质是比较软的，甚至可以用小刀割开外皮。割开外皮才能看到有银白色金属光泽的钠。但是很快就会被氧化失去光泽度。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钠比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
氯化钠是什么？？？
氯化钠是食盐的主要成分。氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。氯化钠易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性，稳定性比较好，其水溶液呈中性。工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。扩展资料：制备方法：工业方法：由海水（平均含2.4%氯化钠）引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水（含氯化钠160～180g/L）经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上（水分2%）再经干燥可制得食盐。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。实验室方法：将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如氢氧化钠和碳酸钠等，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶 。在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。主要反应： 。此外，金属钠在氯气的环境中点燃也会产生氯化钠，其化学方程式为： 参考资料：百度百科----氯化钠
氯化钠用途是什么？
1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。2、当斯法制取金属钠:通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700 °C以下。钙还原性不及钠，不会引进杂质。3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外还用于玻璃、染料、冶金等工业。氯化钠存储方法避光、干燥阴凉处封闭贮存，严禁与有毒、有害物品混放、混运。本品为非危险，产品可按一般化学品运输，轻搬动轻放，防止日晒、雨淋，受热、受潮、受光后易丧失活力，保存期短，因此贮存和运输条件比较苛刻。呼吸系统防护：戴口罩即可。眼睛防护：如果氯化钠晶体进入眼睛，要用大量水冲洗。以上内容参考 百度百科-氯化钠
